1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)
2.酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质：
(1)盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；
d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物都溶于水。
