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　　1.活泼金属的冶炼

　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼

　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：

　　ZnO＋C=Zn＋CO↑

　　Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

　　3.不活泼金属的冶炼

　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：

　　2HgO=2Hg＋O2↑

　　七、“置换反应”有哪些？

　　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

　　Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

　　Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

　　Cl2+2Br==2Cl+Br2

　　I2+S2==2I+S

　　2F2＋2H2O==4HF＋O2

　　3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

　　2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

　　Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑

　　4.金属单质与其它化合物间置换

　　2Mg＋CO2==2MgO＋C

　　2Mg＋SO2==2MgO＋S

　　Mn＋FeO==MnO＋Fe

　　2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑

　　2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

　　2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

　　8Al＋3Fe3O4高温==4Al2O3＋9Fe

　　2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

　　5.非金属单质与其它化合物间置换

　　H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X

　　2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)

　　CuO＋C高温==Cu＋CO↑(C过量时)

　　2CuO＋C高温==2Cu＋CO2↑(CuO过量时)

　　FeO＋C高温==Fe＋CO↑

　　2FeO＋Si高温==SiO2＋2Fe↑

　　2FeO＋C高温==2Fe＋CO2↑

　　CuO＋H2加热==Cu＋H2O

　　SiO2＋2C高温==Si＋2CO↑

　　3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

　　3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2