(一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

　　1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2．硫与氢气加热反应

　　3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

　　4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

　　5．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

　　7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4．与水反应

　　5．与碱性氧化物反应

　　6．与碱反应

　　7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）

　　(三)硫酸性质用途小结

　　1．强酸性

　　（1）、与碱反应

　　（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

　　（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）

　　（4）、与活泼金属反应（制氢气）

　　2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）

　　3．浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）

　　4．浓硫酸的强氧化性

　　（1）、使铁、铝等金属钝化；

　　（2）、与不活泼金属铜反应（加热）

　　（3）、与木炭反应（加热）

　　（4）、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）

　　（1）、制氯化氢气体

　　（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6．有机反应中常用作催化剂

　　（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）

　　（2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）

　　（3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）

　　（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

　　（5）、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7．硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？

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