高中化学考试知识盲点（41-50）

　　41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

　　42、3Mg+N₂==Mg₃N₂ 2Mg+CO₂==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

　　43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

　　44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO4^2-而Al³⁺很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)₃：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃（胶体）+ 3^H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

　　45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

　　46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

　　47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO₂==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

　　48、铝热反应：氧化铁:

　　2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe

　　四氧化三铁:8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe

　　二氧化锰: 4Al+3MnO₂=2Al₂O₃+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

　　49、铝热反应的重点：

　　（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

　　（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

　　50、元素金属性强弱的判断方法：

　　（1）与水或酸反应置换氢的难易

　　（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

　　（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

　　（3）单质的还原性或离子的氧化性

　　（4）单质间的置换反应。

　　（5）电化学原理

　　（6）元素在周期表中的位置。

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