1.分子是保持化学性质的小微粒。原子是化学变化中的小微粒。

　　2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4.元素的化学性质主要决定于原子的外层电子数。

　　5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6.相对原子质量=质子数+中子数

　　7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8.地壳中含量多的元素是氧元素。多的金属元素是铝元素。

　　9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11.石油、煤、天然气都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

　　13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

　　22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

　　23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

　　24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

　　碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

　　25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。

　　26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

　　27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

　　29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价常见。

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