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　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3(浓)=== CO2↑+4NO2↑+2H20

　　1、 金属反应中硝酸的作用是：酸性和氧化性。

　　2、 非金属反应中硝酸的作用是：氧化剂。

　　3、 金属和硝酸反应中几种量的关系：

　　加入的硝酸的物质的量n(总 HNO3)，参加反应的硝酸n(参加HNO3)，未参加反应的硝酸n(未参加HNO3)，氧化剂作用的硝酸n(氧化剂HNO3)，仅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，参加反应的铜n(Cu)，硝酸铜n〔Cu(NO3)2〕，

　　n(氧化剂HNO3)=n(NOX)

　　n (参加HNO3)

　　n(总HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)

　　n(未参加HNO3)=n(H+)

　　4、 利用好守衡

　　(1)电子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡 ，

　　5、注意两点

　　1、2NO2=N2O4

　　2、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。