高中化学需要记忆的概念、公式、定理等内容很多,建议大家要吃透课本中的知识,理解概念的本质,明确概念产生、发展、完善的过程,重视概念的运用和迁移,促使概念系统化,抓住教材中的重点、难点和关键用语,认真反复琢磨。找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用,以掌握科学地学习研究化学的方法。除此以外化学是一门以实验为基础的学科这句话要深刻理解。我们学习的知识,虽然看起来像是理论知识,但是这些都是由前人不断地根据实验结果,推理论证得来的,并非凭空捏造。不过,我们也不是要死死地一味地做实验,更应该做的,是由此及彼地总结规律,再通过实验论证,从中我们可以学习到学习化学的思想。以上推荐的学习方法,希望能为大家提供帮助,今天本文主要整理了化学知识点中的盐类水解的应用规律,详细内容如下:
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+)>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)
或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好
反应时pH>;7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH
值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液。后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体。
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,后得相应的正盐。
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液后得到Mg(OH)2固体。
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
以上整理的内容供大家学习和参考,感兴趣的同学可以进行收藏,方便在日后学习中派上用场。在高中化学学习中要注重物质间的相互转化、相互联系,需要记忆的化学方程式更多、更繁,注意寻找规律,形成有效的方法,达到事半功倍的效果。更多高中化学学习方法,请关注北京新东方学校高考网。
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