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　　化学是实验性较强的学科，在高中化学学习中首先建议大家要对知识点进行分析，吃透课本内容，通过化学理论知识的学习记忆，让理论知识与平时试验中的原理相结合，促进自己对化学知识点深度的理解，对化学实验流程更加明确。其次一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。注重基本理论的学习，注意发散思维的培养，学习时要多动脑筋联想。很多知识之间都是相互联系的。要学会用自己的方法归纳总结知识。现在的资料各种知识归纳得非常精致，但你要记住，那是别人的总结，只有自己的总结才是最适合的。以上推荐的一些学习方法供大家学习和参考，今天本文主要整理了一些在考试中常用到的化学规律，感兴趣的同学可以进行收藏，方便在日后复习中派上用场，详细内容如下：

　　1.溶解性规律——见溶解性表；

　　2.常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5.写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7.在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

　　10.分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16.离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；(5)是否发生双水解。

　　17.地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

　　18.熔点最低的金属是Hg(-38.9C。)，；熔点最高的是W(钨3410c)；密度最小(常见)的是K；密度最大(常见)是Pt。

　　19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

　　26.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28.环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31.生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　以上整理的内容希望能为大家提供实用的帮助。在高中化学学习中建议大家要养成良好的学习习惯，有效的提高学习能力，要做到在平时学习的过程中进行及时预习和复习，对所学知识加以反复练习，形成一种适合自己的学习方式，才能起到事半功倍的效果。更多高中化学学习方法，请关注北京新东方学校高考网。