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　　硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓)=光=4NO2+O2+2H2O稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀，越稳定，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色，据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变。

　　1、知识拓展

　　①硝酸是强酸，具有酸类通性：

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

　　4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

　　硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

　　③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属(Au、铂等除外)和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3(浓)2H2O+CO2↑+4NO2↑

　　S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O