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　　氧化还原反应是高中化学教学中的重要组成部分,能够对学生化学思维的培养以及化学问题解答能力的提升产生重要影响，因此小编为大家整理了高中化学氧化还原反应知识点，供大家参考学习。

　　高中化学知识点总结氧化还原反应

　　氧化还原反应各概念之间的关系

　　1、反应类型：

　　氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

　　氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

　　2、反应物：

　　氧化剂：在反应中得到电子的物质

　　还原剂：在反应中失去电子的物质

　　3、产物：

　　氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

　　还原产物：得电子被还原后得到的产物

　　4、物质性质：

　　氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

　　还原性：还原剂所表现出失电子的性质

　　常见的氧化剂与还原剂

　　1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

　　①元素处于较高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

　　②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

　　③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

　　2、重要的氧化剂

　　①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

　　②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。

　　③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

　　3、重要的还原剂

　　①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

　　②某些非金属单质，如H2，C，Si等。

　　③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

　　④元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。

　　⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

　　氧化还原反应考点整理

　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　8、元素较高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是较高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

　　9、常见的氧化剂和还原剂：

　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。